A diferenza chjave trà u grafite è u piombu hè chì u grafite hè micca tossicu è assai stabile, mentri u piombu hè tossicu è inestabile.
Cosa hè Grafite?
Grafite hè un allotropu di carbone chì hà una struttura cristallina stabile.Hè una forma di carbone.Inoltre, hè un minerale nativu.I minerali nativi sò sustanzi chì cuntenenu un elementu chimicu chì si trova in a natura senza cumminà cù qualsiasi altru elementu.Inoltre, u grafitu hè a forma più stabile di carbone chì si trova à a temperatura è a pressione standard.L'unità ripetitiva di l'allotropu di grafite hè u carbone (C).Grafite hà un sistema di cristalli esagonale.Apparisce in un culore di ferru-neru à azzaru-grisgiu è hà ancu un lustre metallicu.U culore di striscia di grafite hè neru (u culore di u minerale finamente pulveru).
A struttura di cristalli di grafite hà un lattice di favo.Hà fogli di grafene separati à una distanza di 0,335 nm.In questa struttura di grafite, a distanza trà l'atomi di carbone hè 0,142 nm.Questi atomi di carbone si liganu l'un à l'altru per via di ligami covalenti, un atomu di carbone chì hà trè ligami covalenti intornu.A valenza di un atomu di carbone hè 4;cusì, ci hè un quartu electron unccupied in ogni atomu di carbone di sta struttura.Dunque, questu l'elettrone hè liberu di migrà, facendu u grafite elettricamente conduttivu.U grafite naturali hè utile in i refrattarii, batterie, siderurgia, grafite espansa, rivestimenti di frenu, rivestimenti di fonderia è lubrificanti.
Chì ghjè u Piombo?
U piombu hè un elementu chimicu chì hà numeru atomicu 82 è u simbulu chimicu Pb.Si trova cum'è un elementu chimicu metallicu.Stu metallu hè un metallu pesante è hè più densu di a maiò parte di i materiali cumuni chì sapemu.Inoltre, u piombu pò esse cum'è un metallu molle è maleable chì hà un puntu di fusione relativamente bassu.Pudemu facilmente taglià stu metallu, è hà un caratteristicu di u blu cù l'aspettu metallicu grisgiu argentu.A più impurtante, stu metallu hà u più altu numeru atomicu di qualsiasi elementu stabile.
Quandu si cunsiderà e proprietà in massa di u piombo, hà una alta densità, malleabilità, ductilità è alta resistenza à a corrosione per via di passivazione.U piombu hà una struttura cúbica face-centrata vicinu è un altu pesu atomicu, chì risultati in una densità chì hè più grande di a densità di i metalli più cumuni cum'è u ferru, u ramu è u zincu.Comparatu à a maiò parte di i metalli, u piombu hà un puntu di fusione assai bassu, è u so puntu di ebollizione hè ancu u più bassu trà l'elementi di u gruppu 14.
U piombu tende à furmà una capa protettiva dopu l'esposizione à l'aria.U custituente più cumuni di sta capa hè u carbonate di piombo (II).Ci pò ancu esse cumpunenti di sulfate è di cloruri di piombo.Questa strata rende a superficia di u metale di piombu in modu efficace chimicamente inerte à l'aria.Inoltre, u gasu di fluoru pò reagisce cù u piombo à a temperatura di l'ambienti per furmà u fluoru di piombo (II).Ci hè ancu una reazione simili cù u gasu di cloru, ma hè bisognu di riscaldamentu.In più di questu, u metale di piombo hè resistente à l'acidu sulfuricu è à l'acidu fosforicu, ma reagisce cù l'acidu HCl è HNO3.L'acidi organici cum'è l'acidu acìticu ponu dissolve u piombo in presenza di l'ossigenu.In listessu modu, l'acidi alkali cuncentrati ponu dissolve u piombo per furmà plumbites.
Siccomu u piombu hè statu proscrittu in i Stati Uniti in u 1978 cum'è un ingredientu in a pittura per l'effetti di toxicità, ùn hè micca usatu per a produzzione di lapis.Tuttavia, era a sustanza principale utilizata per a fabricazione di lapis prima di quellu tempu.U piombu hè statu ricunnisciutu com'è una sustanza abbastanza tossica per l'omu.Per quessa, a ghjente hà cercatu materiali sustituti per rimpiazzà u piombo cù qualcosa d'altru per fabricà lapis.
Chì ghjè a Differenza trà Grafite è Piombo?
U grafite è u piombu sò elementi chimichi impurtanti per via di e so proprietà utili è applicazioni.A diferenza chjave trà u grafite è u piombu hè chì u grafite hè micca tossicu è assai stabile, mentri u piombu hè tossicu è inestabile.
U piombu hè un metale post-transizione relativamente pocu reattivu.Pudemu illustrà u caratteru metallicu debbuli di u piombo cù a so natura anfotera.Per esempiu, u piombu è l'ossidi di piombo reagiscenu cù acidi è basi è tendenu à furmà ligami covalenti.I cumposti di piombu spessu anu un statu d'ossidazione + 2 di u piombu invece di u statu d'oxidazione + 4 (+4 hè l'ossidazione più cumuni per l'elementi chimichi di u gruppu 14).
Tempu di posta: Jul-08-2022
