1. Introduzione à zinc zinc, simbulu chimicu Zn, numeri atomici 30, hè un metallu di transizione. Zinc hè largamente distribuita in natura è hè unu di i tracys essenziale in l'organisimu viventi. Hè usatu assai in pruduzzione industriale, costruzione, trasportu, medicina è altri campi. U nomu Zinc vene da u "Zinco" latinu, chì significa "like metall" perchè in l'antichici, zinc era spessu cunfundatu cù tin.
2. Proprietà fisiche di u culore zincicu è labbra: Zinc hè u biancu argentu cù u licter metallicu. In l'aria, a superficie zINC sarà oxidima gradualmente, furmendu un bomma di l'ossidu ossidu grisgiu. A densità è u puntu di a densità: a densità di u zincu hè di circa 74g / cm³, u puntu di fusione hè u 419,5 ℃, è u puntu di e bollimentu hè 907 ℃. Questu fa zincu anu una bona proprietà di trasfurmazioni à a temperatura ambienti è hè adattatu per diversi prucessi di fabricazione. Ductilità è conductività: zincetta hà certu bucavettivu è a conductività è si pò pressà in fogli, ma a so conductività elettrica è micca bè cum'è quelli di u ramu è di l'aluminiu. A durezza è a forza: zinc pure hà una durezza, ma a so duresta è a forza pò esse aumentata per mezu di sfrenrà i bisogni di sfarenti campi.
3. Proprietà chimiche di u zincu reagisce cù l'ossigenu: Zincen pò reagisce cù l'ossigenu in l'aria per furmà l'ossidu di zincu. 2zn + o₂ = 2zno reagisce cù l'acidi pò reagisce cù l'acidi non oxtidizanti cum'è l'acidu hidrochloricu diluu è dilute i sali di zincllorica currispondente Zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ₂
Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ reazione cù Alkali: Zincina pò reagisce cù forte suluzione di Alkali per generà u gasu di idrogenu. Zn + 2naoh = na₂zno₂ + h₂ reazzione cù suluzione salata: zinc pò sottumessu per una soluzione di salitu, suluzione sal di argentina, silut zn + CUSO₄ = ZNS₄ + CU
Zn + 2AGNO₃ = Zn (NO₃) ₂ + 2AG
4 L'estrazione di l'esistenza è l'estrazzione di Zinc (1) Form Form Sphalerite: Zinc esiste principalmente in sphalerite. U cumponente principale di Sphalerite hè zincu sulfide (ZNS), chì generalmente cuntene altri elementi cume ferru è guidanu. Altri minerali: E zINCI esiste esiste in alcuni altri minerali, cum'è Smithsonite (cumpunente principale è cumpunzione principale è a processione minerale: dopu l'ore minerale Da a mina sottumette, screening, screening è l'altri prucessi, u minerale cù u cuntenutu di zincu più altu hè sceltu. Rousing: L'oru sceltu hè arrostitu per migliurà a reducibilità è u gradu di u minerale. Smelting: Utilizate a pirometrulurgia o idrometrulurgiy per cunvertisce zinchja zinchjate in zinc. A piri piretometrulurgie include passi cum'è a distillazione è a riduzione; L'idrometrutturoli usa principalmente i reagenti chimichi per dissolve zinc da u minerale. 2Zs + 3O₂ = 2ZNO + 2SESO ₂
Zno + c = zn + co ↑
5. Applicazioni di Zinc (1) Applicazione di Galvanizazione: Zinc hà una bona resistenza di a corrosione, cusì hè spessu usata per trattamentu galvanizzante per migliurà a resistenza di u metalli. Per esempiu, un fogliu di ferru galvanizatu, Piazzenza di Steel galvanizzata, etc. Bateria: Zinc hà ghjucatu un rolu impurtante in a fabricazione di a bateria. Per esempiu, batterie asciutta, batterie di almacenamento, etc. Tutti l'usu di u zincu cum'è u materiale di l'elettro negativu. Materiali di Alloy: Zincy Aloy hà una bona proprietà è proprietà meccaniche è hè largamente usata in a fabricazione di diverse parti è decorazioni. (2) L'applicazione in l'acciaio di pruduzzione di pruduzzione: zinchjata hè aduprata cum'è un deoxidizer è Desulfurizer in u prucessu di smelting di azzaru, chì pò migliurà a qualità è u performance. Industria Chimica: Zinc hè largamente usata in l'industria chimica, cum'è in a fabricazione di pi chiuse: ZC. hè stata una di funzioni di traccia è hà una varietà è una varietà fundì, tale funzioni fisiogiche, tale Cum'è a participazione à a regulazione di l'attività enzima è a rinfurzà a funzione immune. Dunque, u zincu hè ancu interrudu in u campu medica, cum'è trattà a carenza di Zinca è Enhancing immumbaria.
Tempu post: Nov-06-2024
